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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3NaHSO3的干燥粉狀混合物,某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理:SO2MnO4HSO42Mn2H2O)回答以下問題:

          1)化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出)

          請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a_______fg_______

          2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______

          3E裝置的作用是:_______。

          4)實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)C試管中溶液褪色,那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______,為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色,假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L1KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL;

          5)假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g,那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

          6)從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn),改進(jìn)的措施是_______

          【答案】i-h-d-e b-c 排除裝置中的原有空氣,將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2CO2能被完全吸收 除去SO2,防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙 80 B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置

          【解析】

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng);根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

          (1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體,用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,接著將氣體通過濃硫酸干燥,最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w,堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c,故答案為: i-h-d-eb-c;

          (2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w,加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,故答案為:排出裝置中原有空氣,將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置;

          (3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體,防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響,故答案為:吸收二氧化硫氣體,防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響;

          (4)若品紅溶液褪色,說明二氧化硫氣體沒有除盡,將被堿石灰吸收,所以堿石灰質(zhì)量將偏大,根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大,則混合物中NH4HCO3偏大,測(cè)定結(jié)果將偏高;為了保證二氧化硫能被全部吸收,可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算,則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為,根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4,則V=mL ,故答案為:高;;

          (5)堿石灰增重4.4g,即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol,由碳元素守恒,碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol,碳酸氫銨質(zhì)量為7.9gNH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%,故答案為:80%;

          (6)從該裝置測(cè)量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析,從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn),改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下為氨氣部分用途

          下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.NH4NO3是常用化肥

          B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況:-3→2→4→5

          C.NH3NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH36NO27N212H2O

          D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

          已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

          ii.RHC═CHR′

          iii.RHC═CHR′

          (以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

          (1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

          (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________

          (3)F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

          (4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

          (5)下列說法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

          A. G存在順反異構(gòu)體

          B. G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

          C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

          D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH

          (6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是(

          A.

          B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

          C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

          D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

          A.通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4L

          B.溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)

          C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3

          D.A溶液中一定只有Na2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

          CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

          CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

          鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

          A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是

          化學(xué)鍵

          C—O

          C—H

          O—H

          鍵能/(kJ mol-1)

          798

          413

          463

          A.上文中x=

          B.H2O(g) = H2O(1)S<0、H=(a — b) kJ mol -1

          C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

          D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證FeCu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。

          1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___。

          2)方案Ⅱ:有人利用FeCu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

          3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證FeCu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W、Q是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素,YZ形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0. 01 mol/LW的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液的pH=12,Q元素形成的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。

          1)寫出Y元素形成的單質(zhì)的電子式: _______________ .

          2Z、WQ三種元素分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。

          3QZ2是一種橙黃色的易爆氣體,當(dāng)發(fā)生泄漏和爆炸事故,人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子, 最適宜采用的物質(zhì)是_______ (填字母代號(hào))

          A. NaOH B. NaCl C. KC1 D. Na2CO3

          4X、Y、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽,用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體. 寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:

          (1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH離子除外)是__________。

          (2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是_________。

          (3)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”“=”或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是____。

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