Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B.將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C.Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤； B．體積減小一半，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度為原來(lái)的2倍，但增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Z的平衡濃度變大于原來(lái)的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為 =0.0005 mol/（Ls ），故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．
經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則

	2X（g）+	Y（g）	Z（g）
起始	1	1	0
轉(zhuǎn)化	0.6	0.3	0.3
平衡	0.4	0.7	0.3

A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
B．體積減小一半，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度為原來(lái)的2倍，但增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
C．結(jié)合v= 計(jì)算；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．