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          【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，硅單質(zhì)可用來制作（ ）
          A．陶瓷餐具 B．石英表 C．計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．
          解：A、陶瓷餐具的原料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故A錯誤；
          B、石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯誤；
          C、計算機芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故C正確；
          D、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅構(gòu)，不是單質(zhì)硅，故D錯誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：
          （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
          （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。
          （3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
          （4）寫出實驗室制D的化學方程式：
          _____________________________________________________________
          （5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式：
          _____________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：
          Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
          Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
          Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
          Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
          Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度。
          （1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是  。
          （2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
           MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +  
          （3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀時
          3.4
          6.3
          1.5
          7.6
          完全沉淀時
          4.7
          8.3
          2.8
          10.2
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
          步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。
          （5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。
          已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
          A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是
          A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S
          C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中共 個縱行， 個族，有 橫行，有 個周期，其中 個短周期， 個長周期．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
          （1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝  ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為  。
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……
          25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          HCOOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－4
          K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題：
          ①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因    。
          ②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
          a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是   （填編號）。
          （3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度  HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
          （4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為  mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）
          A. 氕和氘 B. 藍礬和膽礬 C. 金剛石和石墨 D. 丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1 mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只有三氯乙烷)
          A．取代反應(yīng)，4 mol Cl2 
          B．加成反應(yīng)，2 mol Cl2
          C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3 mol Cl2 
          D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2 mol Cl2
          

			
          

			
          
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