[題目]下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OB. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-2AlO2-+H2↑C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】C

【解析】A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H2O2具有還原性不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤； C．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿，離子方程式：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故C正確；D．弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。

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（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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D. 組成葉綠素的元素除了C、H、O、N外還有Fe

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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
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（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為，原子個數(shù)比為質(zhì)量比為．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．