Question

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實驗：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為_____________；

（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

Answer 1

【答案】酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)0.21 molL-1偏小無影響偏小

【解析】

（1）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

（3）2KMnO4～～～～～～5H2C2O4

2 5

0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol

，解得：c=0.21 molL-1；

（4）A、滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，所得差值偏小，所以測定結(jié)果偏�。�B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對測定結(jié)果無影響；C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，則待測液的體積減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，測定結(jié)果偏小。