Question

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁       ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂       ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃       ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄       ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即

固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？

②

（填序號）
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

C

A．a(chǎn)比b多     B．a(chǎn)比b少       C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為

E₁=E₂+E₃+E₄

．

Answer 1

分析：（1）固體燃料變?yōu)闅怏w燃料，能源利用率高，污染��；
（2）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
（4）利用蓋斯定律來分析．

解答：解：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，
故答案為：固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸； 
（2）因為燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C；  
（4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，
故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點評：本題考查化學反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．