Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

Answer 1

【答案】0.04mol/(Ls) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1 減小 增大 增大 不變 C

【解析】

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；

(2)10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是；

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為；

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(jù)(2)中得到A轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率，則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度，速率減��；

②增大壓強(qiáng)，速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne，反應(yīng)體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)，未談?wù)�反�?yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且速率比也錯(cuò)誤，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．正反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；

D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B，正向反應(yīng)，同時(shí)生成2nmol的D，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C。