Question

現(xiàn)有如下兩個反應:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：A、        ， B、__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因                                                       
________________________________________________________________；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電極反應式及電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料________，電極反應式為                                 ，正極材料       ，電極反應式為                                              ，
電解質(zhì)溶液名稱是                                                     。

Answer 1

（1）（A）不能   （B）能 （2）（A）的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移
（3） 負極：銅，Cu-2e^- =Cu²⁺，正極：碳棒，2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ ：氯化鐵溶液

試題分析：（1）氧化還原反應中有電子的轉移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池。A不是氧化還原反應，不能設計成原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）見（1）中的分析
（3）根據(jù)方程式可知，銅是還原劑失去電子。氯化鐵是氧化劑，鐵離子得到電子，所以根據(jù)原電池的工作原理可知，負極材料應該是銅，電極反應式是Cu-2e^- =Cu²⁺。正極材料可以是金屬性弱于銅的金屬，也可以是能夠導電的非金屬，例如碳棒，電極反應式是2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ 。而根據(jù)方程式可知電解質(zhì)溶液應該是氯化鐵溶液。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，注重基礎知識的考查，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學生分析問題、特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理。