Question

兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A．分子個(gè)數(shù)比為17：16	B．原子個(gè)數(shù)比為17：16
C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12	D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

Answer 1

B

試題分析：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，CH₄的物質(zhì)的量為1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH₃的物質(zhì)的量為1g/17(g/mol)=(1/17)mol。
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正確；
B、每個(gè)CH₄分子含有5個(gè)原子，1gCH₄含有原子的物質(zhì)的量為5×(1/16)mol，每個(gè)NH₃分子含有4個(gè)原子，1gNH₃含有的原子物質(zhì)的量為4×(1/17)mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×(1/16)mol，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×(1/17)mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正確；
D、氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H氫元素質(zhì)量之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正確．
故選：B。
點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用理解與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。