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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          pH=2的MgSO4溶液中含有少量Fe2(SO4)3雜質。已知濃度為0.01mol×L-1Mg2+和Fe3+完全沉淀的pH分別為10.8和3.7。為了除去Fe3+，只要將溶液的pH提高到4即可。欲達此目的，不能選用的試劑是（�。�
          

          A．MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．MgS
          

          C．Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(OH)2
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
          10
          10
          ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算
          有
          有
          （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
          （4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的C
          O
          2-
          3
          水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          pH=2的MgSO4溶液中含有少量Fe2(SO4)3雜質。已知濃度為0.01mol×L-1Mg2+和Fe3+完全沉淀的pH分別為10.8和3.7。為了除去Fe3+，只要將溶液的pH提高到4即可。欲達此目的，不能選用的試劑是（�。�
          

          A．MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．MgS
          

          C．Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg(OH)2
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的MgSO4溶液中含有少量Fe2(SO4)3雜質。已知濃度為0.01mol×L-1Mg2+和Fe3+完全沉淀的pH分別為10.8和3.7。為了除去Fe3+，只要將溶液的pH提高到4即可。欲達此目的，不能選用的試劑是

          1. A.
            MgO
          2. B.
            MgS
          3. C.
            Mg
          4. D.
            Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西大學附中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1    m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=    ．
          （3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K，經計算    （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
          （4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈    性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）．
          

			
          

			
          
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