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          工業(yè)上合成氨在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-92．44
kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：
          


          


             （1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽?u>            ，氫氣來源于             
。
          


          （2）對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是                    
。
          


          （3）設(shè)備A的名稱是           ，設(shè)備B的名稱是           
。
          


          （4）在20～50 Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，
          


          主要原因是          
。
          


          （5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通人一個(gè)加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。則：陽極反應(yīng)為               
，陰極反應(yīng)為                      
。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
          24.45%
          24.45%
          ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
          b
          b
          （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

          ④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          （寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
          

          


          
時(shí)間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
X1
X2
X3
0.60
          

          
7
Y1
Y2
0.20
Y3
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
          是
          是
          （填“是”或“否”），
          前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
          0.02mol?min-1
          0.02mol?min-1
          ．
          ②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
          0.05
          0.05
          mol CO、
          0.15
          0.15
          mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省蘭溪一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          

          (1)向合成塔中按1∶4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖．
          

          

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．
          

          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率＝________．
          

          ③圖B中T＝500℃，溫度為450℃對(duì)應(yīng)的曲線是________(選填字母“a"或“b”)，選擇的理由是________．
          

          ④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是________(寫出一條即可)．
          

          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          

          

          (3)一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
           

           

          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5～7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH4)＝________．
           

          ②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．
           

          a．減少CH4
           

          b．降低溫度
           

          c．增大壓強(qiáng)
           

          d．充入H2
           

          ③若保持溫度不變，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH4．0.45 mol　H2O．________mol　CO、________mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

          精英家教網(wǎng)

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式______．
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=______．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
          ④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是______（寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2O
          精英家教網(wǎng)
          CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
          

          


          
時(shí)間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
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Y2
0.20
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10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
          前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=______．
          ②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______（填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．______mol CO、______mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市蘭溪一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為TC時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式    ．
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=    ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為450C對(duì)應(yīng)的曲線是    （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是    
          ④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是    （寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
          時(shí)間/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
          0.401.00
          5X1X2X30.60
          7Y1Y20.20Y3
          100.210.810.190.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)    （填“是”或“否”），
          前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=    ．
          ②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是    （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
            (15 分）
            
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
            
          (1)   向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。
            
            
          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_____________________。
            
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=_______    。
            
          ③圖B中T=5000C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是_______(選填字母“a"或“b ”），選擇的理由是______________
            
          ④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是_______(寫出一條即可）。
            
          (2)   合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
            
           
            
          (3)   一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
              
            
                
          時(shí)間/min
                       		      
          CH4(mol)
                       		      
          H20(   mol)
                       		      
          CO (mol)
                       		      
          H2   (mol)
                       		  
            
                
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          X1
                       		      
          X2
                       		      
          X3
                       		      
          0.60
                       		  
            
                
          7
                       		      
          Y1
                       		      
          Y2
                       		      
          0.20
                       		      
          Y3
                       		  
            
                
          10
                       		      
          0.21
                       		      
          0.81
                       		      
          0.19
                       		      
          0.62
                       		  
           
          

			
          

			
          
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