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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】水凝結成冰的過程的焓變和熵變正確的是（ ）
          A.△H＞0，△S＜0
          B.△H＜0，△S＞0
          C.△H＞0，△S＞0
          D.△H＜0，△S＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即△H＜0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結成冰的過程是熵減小的過程，即△S＜0；故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義．
          （1）硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是；工業(yè)生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式 ．
          （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：
          已知：CO+H2O  CO2+H2
          ①甲廠以焦炭和水為原料；
          ②乙廠以天然氣和水為原料；
          ③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
          按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？ ．
          （3）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
          ①寫出反應Ⅰ的化學方程式： ． 
          ②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是 ． 
          ③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42﹣所用試劑是 ． 

          （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
          ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ． 
          ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A. 氨水應密閉保存，放置于低溫處
          B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
          C. 生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示． 
          請回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是： ②； ． 
          ③； ．
          （2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
          （3）該反應的△H0，其判斷理由是
          （4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率： 實驗②：vB=
          實驗③：vc= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】666℃和1.01×105 Pa時，反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自發(fā)進行的原因是（ ）
          A.溫度升高
          B.該反應熵增
          C.熵增效應大于能量效應
          D.反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

          A.圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
          B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
          C.圖3表示壓強對可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D.圖4表示10 mL 0.01 molL﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
          A.用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 
          B.用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3晶體 
          C.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 
          D.用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是
          A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物水解后能吸附水中雜質
          B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物水解后能吸附水中雜質
          C.有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
          D.有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數目是
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          CH4
          C2H4
          C3H8
          C4H8
          C6H12
          C7H16
          C8H16
          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
          

			
          

			
          
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