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          將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數(shù)為(  )
          A．40%B．47%C．53%D．60%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：將混合物投入足量的氫氧化鈉溶液中時殘余固體為Mg，在氧氣中加熱的MgO,其質量為ag，可知原混合物中的Al的質量與MgO中O的質量相等，且比值為16：24，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數(shù)為40%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
           
          （1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
          方法
          		是否正確
          		簡述理由
          方法1：直接往海水中加入沉淀劑
          		不正確
          		（一）
          方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
          		（二）
          		（三）
          你認為最合理的其他方法是：　　�。ㄋ模�
           
          （一）_______________________________________________；
          （二）_______________________________________________；
          （三）______________________________________________；
          （四）______________________________________________。
          （2）框圖中加入的試劑①應該是________（填化學式）；加入的試劑②是________（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(S04)318H2O，工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是______________。
          （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
          （3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

          步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍是___________。
          （4）已知當pH=2時，F(xiàn)e3＋開始沉淀的濃度為_______________。
          （5）操作④發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。
          （6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。
          A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．玻璃棒D．酒精燈E．漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗�，F(xiàn)將實驗記錄列表如下，根據(jù)表中實驗事實作出推斷，其中正確的是(雙選)     (　　)。
          第一份
          		加入0.5 g水
          		很快產(chǎn)生火花
          第二份
          		加入1 g膽礬
          		約需30 s產(chǎn)生火花
          第三份
          		加入1 g無水硫酸銅
          		1 min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象
           
          A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率
          B．鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應生成AlI3
          C．第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙
          D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
          A．6:1B．3:1C．2:1D．1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為
          A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
          A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
          ①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al(OH)3   ④Al     ⑤(NH4)2CO3
          A．全部B．①②③
          C．①②③⑤D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是
           
          		現(xiàn)象或反應
          		原理解釋
          A．
          		鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
          		鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用
          B．
          		合成氨反應需在高溫條件下進行
          		該反應為吸熱反應
          C．
          		鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕
          		錫比鋅活潑
          D．
          		2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行
          		該反應△H＞0，△S＜0
           
          

			
          

			
          
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