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          在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是
          A．溫度B．催化劑C．反應物的接觸面積D．反應物的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          催化劑能加快化學反應速率，所以加入少量MnO2粉末時H2O2分解速率增大，作為催化劑；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是
          選項
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		外形、大小相近的金屬和水反應
          		反應速率
          		Mg]
          		Na
          B
          		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應
          		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
          		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
          C
          		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應
          		熱水
          		冷水
          D
          		5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
          		無MnO2粉末
          		加MnO2粉末
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
          A．圖2中的A為分液漏斗
          B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
          C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
          D．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
          (1)甲同學研究的實驗報告如下表：
          ①分別取等體積的2 mol/L
          硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同
          的Cu、Fe、Mg。
          		反應快慢：
          Mg>Fe>Cu
          		反應物的性質越活潑，反應速率越快。
           
          該同學的實驗目的是研究­­­­­­­­­                                                                        對化學反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持           條件相同。
          (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

          完成該實驗應選用的實驗藥品是                            
                                      ；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反應速率增大的措施是
          A．減小CO的濃度B．增大碳的質量C．通入He氣D．增大CO2濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（   ）
          A．升高溫度B．使用負催化劑C．增大壓強D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖。

          下列敘述正確的是（   ）
          A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
          B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多
          D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
          實驗
          編號
          		I—的初始濃度
          (mol·L-1)
          		OCl—的初始濃度
          (mol·L-1)
          		OH—的初始濃度
          (mol·L-1)
          		初始速率v
          (mol·L-1· s-1)
          1
          		2 × 10–3
          		1.5 × 10–3
          		1.00
          		1.8 × 10–4
          2
          		a
          		1.5 × 10–3
          		1.00
          		3.6 × 10–4
          3
          		2 × 10–3
          		3 × 10–3
          		2.00
          		1.8 × 10–4
          4
          		4 × 10–3
          		3 × 10–3
          		1.00
          		7.2 ×   10–4
          已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          （1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為       ；
          （2）實驗2中，a="                 " ；
          （3）設計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
          （4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
          （5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v="                 " 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（ ）
          A．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
          B．決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的狀態(tài)
          C．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、使用催化劑都能加快化學反應速率
          D．對于任何反應來說，使用催化劑都能加快化學反應的速率，縮短反應達平衡所需的時間
          

			
          

			
          
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