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| V |
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| 0.0100mol |
| 0.0500L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2011屆高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試題 題型：058
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一．現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：
(1)陽(yáng)離子的確定：
實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：________
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽．
(2)陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色．
②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
Ⅱ．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000 g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．
(2)在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(3)滴定結(jié)果如下表所示：
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
I．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，
且其成分單一�，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：
⑴陽(yáng)離子的確定：
實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： 。
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。
⑵陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。
②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
II．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟I 稱取樣品1.000 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
⑶滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
I．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，
且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：
⑴陽(yáng)離子的確定：
實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： 。
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。
⑵陰離子的確定：
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。
②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
II．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟I 稱取樣品1.000 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
⑶滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O3+KC1
KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是 。
（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極：2C1——2e—
C12↑陰極：2H2O+2e—
H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2O
HC1O+H++C1—
HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
①
精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
② 是 、 、 ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止 （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4： 。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2，靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是 。
（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極：2C1——2e— C12↑陰極：2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2O
HC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
是 、 、 ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止 （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4： 。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2，靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是 。
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