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        1. 實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL該鹽酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液100mL,試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量.
          分析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O由NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
          n
          V
          計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量.
          解答:解:n(NaOH)=0.100L×0.1 mol?L-1=0.0100mol,
              NaOH+HCl═NaCl+H2O
              1mol  1mol
          0.0100mol n(HCl)
          n(HCl)=0.0100mol,
          c(HCl)=c=
          n
          V
          =
          0.0100mol
          0.0500L
          =0.200 mol?L-1,
          鹽酸中溶質(zhì)為HCl,則m(HCl)=0.0100mol×36.5g?mol-1=0.365g.
          答:該鹽酸的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量分別為0.200 mol?L-1、0.365g.
          點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學(xué)試題 題型:058

          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一.現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

          (1)陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:________

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽.

          (2)陰離子的確定:

          ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色.

          ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.

          Ⅱ.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟Ⅰ稱取樣品1.000 g.

          步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻.

          步驟Ⅲ移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).

          按上述操作方法再重復(fù)2次.

          (1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.

          (2)在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

          (3)滴定結(jié)果如下表所示:

          則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

           I.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

          且其成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

              ⑴陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:                                                 。

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

          ⑵陰離子的確定:

              ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

              ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

              II.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟I  稱取樣品1.000 g。

          步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

          步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

          按上述操作方法再重復(fù)2次。

          ⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

          ⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

              ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00

          1.02

          21.03

          2

          25.00

          2.00

          21.99

          3

          25.00

          2.20

          20.20

               則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          I.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

          且其成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

              ⑴陽離子的確定:

          實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:                                                 。

          結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

          ⑵陰離子的確定:

              ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

              ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

              II.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

          步驟I  稱取樣品1.000 g。

          步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

          步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

          按上述操作方法再重復(fù)2次。

          ⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    

          ⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

              ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          25.00

          1.02

          21.03

          2

          25.00

          2.00

          21.99

          3

          25.00

          2.20

          20.20

               則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過反應(yīng):NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是            ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是        

          (2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然

             后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是

                   。

          (3)北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

          無隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:

          總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2

          陽極:2C1—2e    C12↑陰極:2H2O+2e    H2↑+2OH

          液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O

          2HC1O+CO    C1O3+2C1+2H+

          ①   精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑

          ②   是       、         、           ;過濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

             ②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止         (填離子符號(hào))電解過程中在陰極上放電。

          (4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

                (填操作名稱)、干燥。

          (5)樣品中C1O3的含量可用滴定法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟

          如下:

          步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

          步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(過量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。

          步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

          步驟4:            。

          步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

          ①步驟2,靜置10min的目的是      

          ②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中(填儀器名稱)。

          ③為了確定樣品中C1O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是              。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)氯酸鉀是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過反應(yīng):NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是           ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是        

          (2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
          后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
                  。
          (3)北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
          無隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
          總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2
          陽極:2C1—2e   C12↑陰極:2H2O+2e   H2↑+2OH
          液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O
          2HC1O+CO   C1O3+2C1+2H+
          精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
                        、          ;過濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
          ②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止        (填離子符號(hào))電解過程中在陰極上放電。
          (4)若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
               (填操作名稱)、干燥。
          (5)樣品中C1O3的含量可用滴定法進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)步驟
          如下:
          步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
          步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(過量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
          步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
          步驟4:           。
          步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
          ①步驟2,靜置10min的目的是      。
          ②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在           中(填儀器名稱)。
          ③為了確定樣品中C1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是             。

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