Question

弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可以用電離度α表示。即：

α=×100%

現(xiàn)有25 ℃時(shí)某一元強(qiáng)堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應(yīng)后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應(yīng)后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

Answer 1

BC

解析：一元強(qiáng)堿MOH pH=a，一元弱酸HA中，α=1.0%,pH=b，而1體積MOH又可與10體積HA反應(yīng)，由此關(guān)系可推出a+b=17。反應(yīng)后的溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，由于A^-水解的緣故，可以促進(jìn)水的電離，而強(qiáng)堿MOH則抑制水的電離。因而B(niǎo)、C正確，A、D錯(cuò)誤。