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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液.請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)中,下列儀器不必使用的是 (填寫字母).
          A.250mL容量瓶
          B.洗瓶
          C.托盤天平(藥匙)
          D.燒瓶
          E.玻璃棒
          (2)除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品有
          (3)容量瓶上,除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 . 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          (4)配制過程一般包括:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟,其中所缺的關(guān)鍵步聚是 , 應(yīng)在之后,之前.
          (5)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià): ①若配制過程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?(填寫:偏大、偏小或不影響)
          ②若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過刻度線,應(yīng)如何處理?
          (6)計(jì)算:所需碳酸鈉的質(zhì)量.(要有過程)

          【答案】
          (1)D
          (2)燒杯;膠頭滴管
          (3)溫度;檢查容量瓶是否漏液
          (4)冷卻;溶解;轉(zhuǎn)移
          (5)偏小;清洗容量瓶,重新配制溶液
          (6)解:需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,

          需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=250 mL×103 mL/L×2.0 mol/L=0.5mol;

          需要碳酸鈉的質(zhì)量為:0.5mol×106g/mol=5.3g;

          答:質(zhì)量為5.3g.


          【解析】解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:燒瓶;故選:D;(2)依據(jù)(1)解答可知,用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器:燒杯、膠頭滴管;故答案為:燒杯、膠頭滴管;(3)容量瓶上標(biāo)有:溫度、容積、刻度線,容量瓶帶有活塞,為防止漏水應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:溫度;檢查容量瓶是否漏液;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故答案為:冷卻;溶解;轉(zhuǎn)移;(5)①若配制過程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏。还蚀鸢笧椋浩;②若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過刻度線,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法挽救,需要重新配制;故答案為:清洗容量瓶,重新配制溶液;
          (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,判斷用不到的儀器;(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器,判斷還缺少的儀器;(3)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,據(jù)此解答;(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析;(6)依據(jù)n=CV計(jì)算需要碳酸鈉的物質(zhì)的量,依據(jù)m=M計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

          B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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          (3)僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布,寫出一條原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律:

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