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          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
          A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液：、、、
          B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、
          C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：、、、
          D．水電離出的的溶液：、、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液，、均不能與H+共存，錯誤；B、正確；C、能使氫氧化鋁溶解的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，堿性條件下不能大量存在，酸性條件下能被氧化而不能共存，錯誤；D、水電離出的的溶液為酸性或堿性，堿性條件下、均不能大量共存，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是
          A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
          C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是
          A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
          C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		HSCN
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.3×10—1
          		1.8×10—5
          		4.9×10—10
          		K1=4.3×10—7    K2=5.6×10—11
           
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                                 （填序號）。
          ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
          a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          （2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液的說法正確的是
          A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
          B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
          C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
          D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
          下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是
          A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
          B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
          C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比
          D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          陰離子
          		SO42-、NO3-、Cl-
          陽離子
          		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
          （1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
          （2）原溶液中含有的陽離子是               。
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：

          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
          （6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          （7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
          A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
          B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
          C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
          D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－
          

			
          

			
          
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