Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關(guān)問(wèn)題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測(cè)

（4）用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫(xiě)表達(dá)式)。

③CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差.滴定過(guò)程中，常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對(duì)I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】濃硫酸 防止B中液體被吹入裝置C中 98%的H2SO4溶液中c(H+)較小，反應(yīng)速率較小 量筒 偏小

【解析】

（1）結(jié)合裝置B的作用回答；

（2）從影響反應(yīng)速率的因素回答；

（3）結(jié)合信息Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，顯示SO2與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中有Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，按規(guī)律寫(xiě)化學(xué)方程式；

（4）①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)只需要粗配來(lái)回答；

②找出Na2S2O3和CuSO4的關(guān)系式計(jì)算即可；

③CuI沉淀物吸附I3-，對(duì)消耗Na2S2O3的量的影響、進(jìn)一步造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值的偏差來(lái)回答，I2將SCN-氧化生成SO42-和ICN，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律找產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)離子方程式。

(1)制備二氧化硫氣體時(shí)會(huì)含有水蒸氣雜質(zhì)，裝置B中宜放入濃硫酸，目的是除去水蒸氣雜質(zhì)；

答案為：濃硫酸；

若生成二氧化硫氣流速率太快，易將B中硫酸溶液帶入裝置C中，消膜泡能夠防止硫酸溶液被吹入C裝置中；

答案為：防止B中液體被吹入裝置C中；

(2)制取二氧化硫的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)，98%的硫酸溶液中溶質(zhì)主要是硫酸分子，而氫離子濃度較小，所以反應(yīng)速率較慢；

答案為：98%的硫酸溶液中c(H+)較小，反應(yīng)速率較�。�

(3)結(jié)合信息Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，顯示SO2與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物中有Cu2O，SO2被CuO氧化為硫酸根，則反應(yīng)為：；

答案為：；

(4)①Na2S2O3溶液配制需要標(biāo)定，不需要特別精確體積的容量瓶，配制溶液時(shí)選取量筒即可；

答案為：量筒；
②根據(jù)滴定相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可以得出關(guān)系式2Cu2+~ I2 ~2Na2S2O3，則250mL溶液中取出20mL被滴定時(shí)，其中所含CuSO4質(zhì)量設(shè)為m(CuSO4) ， ，計(jì)算可求得m(CuSO4)，則250mL中硫酸銅的質(zhì)量為 ×m(CuSO4)，可以得出mg生成物中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

答案為：；
③因?yàn)?/span>CuI沉淀物對(duì)I3離子具有強(qiáng)的吸附能力，會(huì)造成I2實(shí)際消耗量偏少，由此造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏�。�

答案為：偏��；

I2將SCN-氧化生成SO42-和ICN，則I2被還原為I-，并根據(jù)守恒規(guī)律，得出離子反應(yīng)方程式為；

答案為：。