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          元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是
          A．這種核素的符號可表示為
          B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量
          C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2
          D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A正確，X的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
          B正確，質(zhì)量數(shù)（A）相對原子質(zhì)量；C正確，A2+離子為陽離子，是A原子失去2個電子后形成的陽離子，其電子數(shù)為A-N-2；D錯，A只能是質(zhì)量數(shù)，不能表示元素的近似相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量是指：元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的原子的摩爾分?jǐn)?shù)計算出來的平均值。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 (    )
          A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
          A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
          B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
          C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
          （3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
          元素
          		M
          		F
          電離能（kJ·mol-1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
          （4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
           
          		熔點/K
          		沸點/K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		比任意比互溶
          H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中半徑最小的
          A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是
          A．與具有相同的中子數(shù)
          B．和是兩種不同的核素
          C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          D．與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
          A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
          C．還原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

          （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
          （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
          （請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應(yīng)的
          化學(xué)方程式：                                             。
          （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
                   _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          

			
          

			
          
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