Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵；12.4g白磷晶體物質(zhì)的量= =0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；故①正確；②依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；故②錯誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA；故③錯誤；④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA；故⑤錯誤；⑥濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA；故⑥錯誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA；故⑦正確；故選B．