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        1. 【題目】三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑.同學們利用廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))來探究制備FeCl36H2O的方法,同學甲設計的實驗裝置如圖所示,其實驗步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有足量的稀硝酸,實驗時先打開a并關閉b,用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應,此時溶液呈淺綠色;再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體. 填寫下列空白:
          (1)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是
          (2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是(用離子方程式表示).
          (3)整個實驗過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個目的是
          (4)乙同學對該實驗進行了改進,他是用空燒杯盛接濾液,加入適當?shù)脑噭,然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O,你認為加入的試劑可以是 . (填序號) ①適量氯氣 ②適量過氧化氫和稀鹽酸
          ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液.

          【答案】
          (1)廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構成原電池,加快了反應速率
          (2)3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O
          (3)使裝置內(nèi)部與外界大氣相通,便于A中液體流下
          (4)①②
          【解析】解:實驗的目的是制備FeCl36H2O,由裝置圖可知,在A中,廢鐵屑與鹽酸反應生成氯化亞鐵,經(jīng)過濾可分離出銅,氯化亞鐵和過量的鹽酸流入燒杯中,硝酸將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,經(jīng)蒸發(fā)濃縮反應液,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體,(1)廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))加鹽酸后,Cu與鐵形成Fe﹣Cu原電池使反應速率加快, 所以答案是:廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構成原電池,加快了反應速率;(2)過量的稀HNO3保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+;反應的離子方程式是:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O,
          所以答案是:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O;(3)整個實驗過程中,彈簧夾a都必須打開,則裝置與大氣相同,使分液漏斗中的酸可滴入A中,
          所以答案是:使裝置內(nèi)部與外界大氣相通,便于A中液體流下;(4)把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,同時不能引入雜質(zhì),所以選用適量過氧化氫和稀鹽酸,或用雙氧水,
          所以答案是:①②.

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】室溫下向10mL c(H+)=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后,下對說法正確的是( 。
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
          C.溶液中 不變
          D.再加入c(OH)=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液,混合液的PH=7

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          【題目】下列說法中正確的是(
          A.分子式為C7H16的烷烴,含有3個甲基的同分異構體有2種
          B.丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應,還能使酸性KMnO4溶液褪色
          C.甲苯中所有原子都處于同一平面
          D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

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          【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是(

          A

          B

          C

          D

           驗

          實驗分離水和酒精

          用銨鹽和堿制取氨氣

          用排空氣法收集二氧化氮

          用自來水制取蒸餾水

          裝置或儀器


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應,主要為取代反應類型的是

          A. 甲烷和氯氣混合光照 B. 乙烯通入濃溴水中

          C. 乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應 D. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯

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          【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

          A. CuB. NaNO3C. SO2D. Cl2

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          【題目】按要求回答下列問題:
          (1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          (2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大
          C.溶液中 不變
          D.溶液中 減小
          (3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=(溶液體積變化忽略不詢.
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是
          A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
          B.若V1=V2 , 反應后溶液pH一定等于7
          C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
          D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
          (4)常溫下,濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:

          溶質(zhì)

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
          A.HCN B.HClO C.H2CO3   D.CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是
          A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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          【題目】下列各組物質(zhì)中化學鍵類型完全相同的是

          A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4

          C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2

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          【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.(該題中指的室溫是20.C,Kw=1x1014)請回答下列問題:

          (1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“=”、“>”“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
          (2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
          ①其中符合0.1molL1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母);
          ②室溫時,0.1molL1NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL1(填數(shù)值)
          (3)室溫時,向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示.
          試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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