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        1. (1)t℃時,將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g);ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡,此時測得反應放出的熱量為39.2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)     

          ?  A.容器內壓強不再發(fā)生變化           B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?

          C.容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D.容器內氣體密度不再發(fā)生變化?

          ②從反應開始至達到化學平衡,生成SO3平均反應速率為       ;該條件下反應的平衡常數(shù)K=      (精確到小數(shù)點后兩位)?

          ③反應達到化學平衡后,以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是              

           A.向容器中通入少量O2              B.向容器中通入少量SO2?

          C.使用催化劑                       D.降低溫度?

          E.向容器中通入少量氦氣?

          ④上述反應達平衡后,判斷下列情況下平衡移動的方向(填“向右”、“向左”或“不移動).?

          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3,    ;再通入0.2molSO2、0.2molSO3,_____         

          (2)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌,假設溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質量將   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將 ______

           

          (1) ①AB  (2分)  ②0.1mol·L-1·min-1  (2分)    0.16  L·mol-1 (2分)

               ③ AD  (2分)    ④向右 (2分)    向左(2分)

          (2)增大  (1分)    不變(1分)

          解析:略

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a %的KNO3溶液m g,將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩

          份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水,恢復到原溫度時析出晶體2 g;乙溶液蒸發(fā)12 g水,恢復到原溫度時析出晶體5 g。則下列說法正確的是                                    (    )

          A.t℃時,KNO3溶解度為41.7 g                   B.t℃時,KNO3溶解度為40 g

          C.t℃時,原KNO3溶液中溶質質量分數(shù)為(m-9)/2m       

          D.t℃時,原KNO3溶液中溶質質量分數(shù)為(m-3)/3m

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