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        1. (2012?閘北區(qū)二模)常溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液,得到如圖2條滴定曲線,以HA表示酸,下列說法正確的是(  )
          分析:A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷;
          B、根據(jù)溶液中的電荷守恒以及c(H+)=c(OH-)來判斷;
          C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算回答;
          D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理來回答.
          解答:解:A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,而0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,故A正確;
          B、達到B、D狀態(tài)時,溶液是中性的,此時c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-),故B正確;
          C、達到B、E狀態(tài)時,消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)反應(yīng)原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故C錯誤;
          D、當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,酸相對于堿來說是過量的,所得溶液是生成的鹽和酸的混合物,假設(shè)當加入的氫氧化鈉極少量時,生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉),剩余大量的酸,此時c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D錯誤;
          故選AB.
          點評:本題主要考查NaOH與強酸、弱酸的反應(yīng),涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識,注意利用電荷守恒的角度來解題.
          練習(xí)冊系列答案
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