Question

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號，下同)。

A. 2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為          。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是      （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                     。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH=（E₁－E₃）或－（E₃－E₁）kJ•mol^-1

（2分，沒寫物質(zhì)狀態(tài)不給分，不寫單位不扣分）

（2）加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（2分）（任答一個合理答案給分。注：t₁時刻不能確認是否平衡）

（3）CD（2分，見錯不給分）

（4）（2分）正向移動（2分）增大（1分）

（5）A為CO₂（2分）CH₄+4CO₃^2-－8e^- =5CO₂+2H₂O （2分）

【解析】

試題分析：（1）由圖中可知，E₁為斷裂化學鍵所需要的能量，E₃為形成化學鍵時所釋放的能量，故每生成1mol甲醇的反應熱為（E₁—E₃）KJ/mol。

（2）從圖2曲線上可以看出，t1時刻前和t1時刻后，逆反應速率瞬間增大，可使反應速率增大的因素有增壓、升溫、加催化劑和增大物質(zhì)濃度。

（3）判斷反應是否達到平衡的依據(jù)是正逆反應速率相等和各物質(zhì)濃度保持不變。在該反應中，，即，故A項不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；該反應在恒容容器中進行，反應物生成物都是氣態(tài)，因此氣體總質(zhì)量和總體積一直不變，密度也一直不變，因此B項也不能說明反應達到平衡狀態(tài)；當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，，因為該反應是一個氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應，氣體的物質(zhì)的量也會發(fā)生變化，只有當反應達到平衡后，氣體的物質(zhì)的量才不再變化，即平均相對分子質(zhì)量不再變化，因此C項可說明反應達到平衡狀態(tài)；D項各物質(zhì)濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)；反應達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量一定，物質(zhì)間的比例一定，但數(shù)值不一定是1:2:1，E項不能說明反應達到平衡狀態(tài)。

（4）反應消耗CO的物質(zhì)的量：2a×50%=amol。

        CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

初始量：2amol   4amol    0

變化量：amol    2amol    amol

平衡量：amol    2amol    amol

若再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，相當于增大氣體壓強，平衡正向移動。與原平衡相比，因為增加了CO的量，但容器容積未變，所以CO的濃度增大。

（5）該電池為甲烷燃料電池，電池總反應為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，電池的電解質(zhì)為碳酸鹽，且電解質(zhì)溶液組成保持穩(wěn)定，所以循環(huán)的物質(zhì)應為CO₂。燃料電池負極應通入燃料，故負極反應式為：CH₄+4CO₃^2-－8e^- =5CO₂+2H₂O。

考點：考查圖像分析，熱化學方程式書寫，影響化學平衡因素，化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡相關(guān)計算，燃料電池電極反應式書寫。