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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
          實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。
          實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
          ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。
          回答下列問題：
          (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是________；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。
          (2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
                                                                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3 （每空1分）
          (2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
          （1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
          變藍
          變藍
          ，
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          ，
          有白色膠狀沉淀
          有白色膠狀沉淀
          ，
          變白
          變白
          ，
          

          


          
實驗編號
①中的物質
②中的物質
          

          
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
          

          
2
酚酞溶液
濃硫酸
          

          
3
氯化鋁溶液
濃氨水
          

          
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
          （2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有
          NaNO3、NaNO2
          NaNO3、NaNO2
          （填寫化學式）
          （3）濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究，回答下列問題．

          ①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
          ①③
          ①③
          （填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
          ．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇（填裝置序號）
          ⑤
          ⑤
          ，理由是
          導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          ．
          ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          ．
          （4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
          使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
          使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
          ，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （填裝置序號）
          對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
          假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
          假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
          假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
          為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
          ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
          ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
          ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
          ④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
          （5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          ．
          （6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是重要的化工原料．
          （1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
          C(H+)C(Cl-)C(HClO)
          C(Cl2)
          C(H+)C(Cl-)C(HClO)
          C(Cl2)
          ．
          （2）工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是
          充分接觸，充分反應
          充分接觸，充分反應
          ．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是
          用堿液來吸收
          用堿液來吸收
          ．
          （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是
          6OH-+3Cl2
           加熱 
          .
           
          ClO3-+5Cl-+3H2O
          6OH-+3Cl2
           加熱 
          .
           
          ClO3-+5Cl-+3H2O
          ，其原因可能是
          反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
          反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
          ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          保護環(huán)境是全球關注的問題．
          Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖（CN-的CNO-中的N的化合價均為-3價）：
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          某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究．

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          操作步驟：
          i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN-）為0.200mol?L-1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞．
          ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關．
          iii．測定干燥管I增加的質量．
          （1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：
           
          ．
          （2）裝置丙中的試劑是
           
          ，裝置丁的作用是
           
          ．
          （3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．則CN-被處理的百分率為
           
          ．
          （4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN-被處理的百分率將
           
          （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）．簡述你的理由：
           
          ．
          Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要．目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果．
          （5）科學研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2．
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          為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe3+]及pH分別是
           
          、
           
          ．
          （6）某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：
          方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去．
          方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
          方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．
          上述實驗方案中不合理的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
          


          實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。
          


          實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
          


          ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。
          


          回答下列問題：
          


          (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是________；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。
          


          (2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：
          


                                                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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