日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
          A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水
          B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
          C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
          D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；
          B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；
          C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；
          D項、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是 
          A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
          B. b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL
          C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液
          D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 
          三位分別來自瑞士、美國、英國的科學(xué)家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術(shù)對溶液中的生物分子進(jìn)行高分辨率結(jié)構(gòu)測定”所做出的貢獻(xiàn)而獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎。含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
          (1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個分區(qū)中的________區(qū)。
          (2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號，下同)，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是________。
          (3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點較高的是_________，原因是________。
          (4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是________ 。
          (5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號)。
          (6)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)α為_____nm。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
          （2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
          （3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
          （4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
          （5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑�；酋Ｂ瓤煽闯墒橇蛩岱肿又�2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng)，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。
          已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）
          SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）
          回答下列問題：
          （a）SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。
          （b）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。
          （c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。
          ①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。
          ②在T2溫度下反應(yīng)，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______________。
          （d）無水AlCl3在有機合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 隨著溶液pH增大，不斷增大
          B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)
          C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2
          D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）
          A.NH4Cl
          B.CuSO4
          C.CO2
          D.Br2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
          A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。
          已知：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
          2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
          3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
          （1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________，T℃時，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見下表
          時間t/h
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          n(甲醇)/mol
          0
          1.4
          2.3
          2.8
          3.0
          3.0
          回答下列問題：
          （2）欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________________（任意寫兩種） 
          （3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ 
          II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物
          （4）A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。
          （5）寫出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________
          （6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是( )
          A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
          B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
          C. 2H2O2H2↑+O2↑
          D. 2KClO32KCl+3O2↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案