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          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          


          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH ＝ ＋725.8 kJ/mol
          


          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH ＝ －1 452 kJ/mol
          


          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH ＝－725.8
kJ/mol
          


          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH ＝ ＋1 452 kJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，AD不正確。1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則2mol甲醇燃燒放熱是22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          ____________________________________________________________。
          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          _____________________________________。
          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
          （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
          已知25℃，101時(shí)：
              
          則在25℃，101時(shí)：        .
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          ，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。
          ③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          �，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；
          ②下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。
          A.升高溫度      B.再充入      C.再充入
          D.將（g）從體系中分離    E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
          （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
          已知25℃，101時(shí)：

          則在25℃，101時(shí)：        .
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          ，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。
          ③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          �，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；
          ②下列措施能使增大的是     （填符號(hào)）。
          A．升高溫度
          B．再充入
          C．再充入
          D．將（g）從體系中分離
          E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
          


          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
          


          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          


          ____________________________________________________________。
          


          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          


          _____________________________________。
          


          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
          


          （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
          


          已知25℃，101時(shí)：
          


              
          


          則在25℃，101時(shí)：        
.
          


          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          ，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值      
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        
。
          


          ③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
          


          �，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          


          


          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        
；
          


          ②下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。
          


          A.升高溫度      B.再充入      C.再充入
          


          D.將（g）從體系中分離    
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          


           
          

			
          

			
          
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