【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
【答案】C
【解析】解：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②氫氧化鈉溶液是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)；④淀粉溶液是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點(diǎn)約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
（1）在通常狀況下,金剛石和石墨相比較, （填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。
（2）12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為 。
Ⅱ、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定。已知3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量。
（3）寫出兩種磷的氧化物對(duì)應(yīng)的質(zhì)量（g）為 、 。
（4）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是________________。
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過(guò)濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過(guò)100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）
A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)高分子材料M其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下圖是由有機(jī)物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。
已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
② CH3CH2CH=CH2 
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+ CH3CHO 
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別是_______、______；反應(yīng)② 的反應(yīng)條件為_______。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。
（4）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。
① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色
（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（
）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）并用如下方式表示：__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ____________ （選填字母）。
A | B | C | D | |
n（CO2）/mol | 3[ | 1 | 0 | 1 |
n（H2）/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n（CO）/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O）/mol | 5[ | 2 | 3 | 2 |
（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《夢(mèng)溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對(duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是（ ）
A. “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性 B. 膽礬的化學(xué)式為CuSO4
C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可煉銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號(hào)）。
（2）PO43-的空間構(gòu)型是____________。
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________，原因?yàn)?/span>__________________。
（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號(hào)）
A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（6）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3
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