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          下列示意圖與對應的反應情況正確的是(  )




          A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
          		B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          		C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
          		D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解答本題的關鍵是正確分析反應實質，注意反應物量的多少對反應的影響。A中通入的二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成沉淀，再與氫氧化鉀反應，最后與生成的碳酸鈣反應，故沉淀的量應是先增大再不變，最后減小為零，A不正確；C中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后硫酸鋇的量增多，但氫氧化鋁在溶解，最后沉淀的量不變，在圖像中應有三條線段，C不正確；D中應是先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀逐漸消失，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質，在1180℃以下不存在�？茖W家用質譜儀在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在。
          （1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
          （2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式        。
          （3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是                             。
          （4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍)。
          （5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是(　　)
          選項
          		物質(雜質)
          		試劑
          A
          		Al2O3(SiO2)
          		NaOH溶液
          B
          		CO2(SO2)
          		Na2CO3溶液
          C
          		FeCl2溶液(FeCl3)
          		Fe粉
          D
          		NaHCO3溶液(Na2CO3)
          		Ca(OH)2溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列因果關系敘述正確的是（    ）
          A．純堿是一種堿，故可用于去油污
          B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
          C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
          D．SiO2能與氫氟酸及堿反應，故SiO2是兩性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

          (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
          ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)       。
          (2)寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
          (3)已知常溫下1 g①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質燃燒的熱化學方程式為       。
          (4)①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解質溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為                 。
          (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

          ①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為       ；
          ②N→⑥的單質所采用的方法是       ；
          ③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質也相同
          B．相同質量的鐵粉分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應，消耗酸的物質的量相同
          C．Si、P、S、Cl的得電子能力及其最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
          D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均不發(fā)生反應，故能用鐵罐儲運
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，不涉及化學變化的是
          A．碳的燃燒B．水的通電分解
          C．鋼鐵融化制鐵鍋D．氨氣溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
          我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

          已知：
          I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
           
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe3+
          		2．7
          		3．7
          Y3+
          		6．0
          		8．2
           
          Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
          （1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為          。
          （2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
          ①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現(xiàn)。
          a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
          ②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
          （3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續(xù)加氨
          水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                  。
          （4）寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅燒的化學方程式              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃)
          B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
          C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產生空氣污染
          D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物
          

			
          

			
          
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