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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】海冰是海水凍結面成的咸水冰,海水凍結時,部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡,其大致結鉤如圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

          A.海冰內層鹽泡越多,密度越小

          B.海冰內層鹽泡內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

          C.海冰內層NaCl的濃度約為104mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)

          D.海冰冰齡越長,內層的鹽泡越多

          【答案】C

          【解析】

          A、“鹽泡”內含有NaCl等鹽類,“鹽泡”越多質量越大,冰密度越大,故A錯誤;

          B、NaCl是離子晶體,不存在NaCl分子,故B錯誤;

          C、假設有1L海水,質量為900g,物質的量是50mol,個數比:“鹽泡”:H2O=2×10-5:1,則氯化鈉的物質的量是1×10-4mol,海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol/L,故C正確;

          D、若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水,即冰齡越長,“鹽泡”滲出,內層的“鹽泡”越少,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖所示。

          1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;_________;____。

          2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___NaOH溶液的作用是___。

          3)化學實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生,可觀察到___,反應的化學方程式為___。

          4)寫出下列反應的化學方程式:

          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:___。

          NaOH溶液中發(fā)生的反應:___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時,鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題:

          1A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為:______

          2Ag電極的電極反應式是______,該電極的電極產物共________g

          3Cu電極的電極反應式是________,CuSO4溶液的濃度_______(減小”“增大不變”)。

          4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。

          a.U形管中產生的氣體的體積

          b.U形管中陽極質量的減少量

          c.U形管中陰極質量的增加量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組用膽礬(化學式)配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。

          1)配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。

          2)同學們進行了以下操作,請將空白處填寫完整。

          ①在托盤天平上稱得相應質量的膽礬,將其放在___中,加入適量蒸餾水使其溶解。

          ②待固體全部溶解后,將溶液立即轉移到容量瓶中。

          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時,改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入相應容器中,并輕輕搖勻。

          ⑤蓋好瓶塞,充分搖勻。

          以上操作中有錯誤的一項是___(填序號,下同),這樣操作的結果使所配溶液的濃度___(偏大偏小”),將其改正后,配制CuSO4溶液的正確操作順序是___

          3)取上述溶液10mL稀釋至50mL,所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為___。

          4)下列有關容量瓶的使用方法中,正確的是___(填字母)。

          A. 使用容量瓶前檢驗是否漏水

          B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

          C. 用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復顛倒,搖勻

          D. 搖勻后容量瓶內液面下降,繼續(xù)加蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請計算:

          1)該泉水樣品中Ca2+的物質的量濃度是多少___?

          2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應加入Na2CO3的物質的量是多少___?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中含有少量雜質,請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質除去,并寫出相應的方程式(①②寫離子方程式,③寫化學方程式)。

          物質

          雜質

          試劑/方法

          離子/化學方程式

          FeCl2

          CuCl2

          ____

          _______

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          ____

          _______

          Al2O3

          Al(OH)3

          ____

          _______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關計算式子中錯誤的是( 。

          A.NaOH的物質的量:(abmol

          B.NaAlO2的物質的量濃度:mol/L

          C.標況下生成H2的體積:L

          D.參加反應的水的質量:18a+1.5bg

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

          (1)操作Ⅰ使用的試劑是______,所用的主要儀器名稱是_____。

          (2)加入溶液W的目的是______,用CaO調節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+,由表中數據可知,理論上可選擇的pH最大范圍是______,酸化溶液Z時,使用的試劑為______

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Mg2+

          9.6

          11.0

          Ca2+

          12.2

          c(OH-)=1.8molL-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數,則下列敘述中正確的是(

          A.同溫同壓下,NANO氣體與NAN2O2的混合氣體的體積相等

          B.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數為NA

          C.4℃時,9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

          D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

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