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          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），該過程熵值增大
          B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          C．3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進(jìn)行
          D．若某反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以該過程熵值減小，故A錯(cuò)誤；
          B、SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
          C、3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），反應(yīng)的焓變不知道，不能確定反應(yīng)的自發(fā)性，故C錯(cuò)誤；
          D、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
          B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          500℃30MPa
          2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
          C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
          D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
          A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
          B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），
          放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
          C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
          D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
          C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
          表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          反應(yīng)FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�
          A．△S＜0
          B．△S＞0
          C．當(dāng)T△S＞△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
          D．當(dāng)T△＜S△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
          A．△H＞0△S＜0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
          B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
          C．在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0
          D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)/n(S2－)值將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是                                （  ）
          A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加
          B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
          C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿
          D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
          B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
          C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
          B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
          C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
          D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用
          

			
          

			
          
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