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          下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
          A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 
          B．HNO2是共價(jià)化合物 
          C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) 
          D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可以判斷。A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗，只能說明溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說明溶液中存在電離平衡，A不正確；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物是否是共價(jià)化合物無關(guān)系，例如氯化氫是共價(jià)化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不正確；C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，只能說明亞硝酸的酸性弱于鹽酸的酸性，C不正確；D、常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，這說明亞硝酸沒有完全電離，存在電離平衡，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
          C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是
          A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多 
          B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性 
          C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 
          D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．t1＜t2 
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
          D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是
          A．反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
          B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
          C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
          D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是
          pH
                     		c（CrO42—）
                     		c（HCrO4—）
                     		c（Cr2O72—）
                     		c（H2CrO4）
           
          4
                     		0.0003
                     		0.1040
                     		0.4480
                     		0
           
          6
                     		0.0319
                     		0.0999
                     		0.4370
                     		0
           
          7
                     		0.2745
                     		0.0860
                     		0.3195
                     		0
           
          9
                     		0.9960
                     		0.0031
                     		0.0004
                     		0
           
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
          B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH=7
          C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
          D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
          A．熔化時(shí)不導(dǎo)電 
          B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
          C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 
          D．水溶液的導(dǎo)電能力很差
          

			
          

			
          
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