Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、C點(diǎn)可以通過(guò)A點(diǎn)加壓而得到，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為A<C。B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故顏色加深；減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，從圖中可以看出，T1<T2，P1< P2，圖中C點(diǎn)可以通過(guò)A點(diǎn)加壓而得到，C顏色最深。C、維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)保持壓強(qiáng)不變，是升高溫度的過(guò)程。D、相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，A氣體物質(zhì)的量大于C點(diǎn)，A平均相對(duì)分子質(zhì)量小于C。所以答案選C