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          在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                            (    )
            
          A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L     B．SO2為0.25mol/L
            
          C．SO2，SO3均為0.15mol/L            D．SO3為0.4mol/L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
          ．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
          246.4
          246.4
          kJ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c
          c
          （填字母代號）．
          a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
          （4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
          ＞
          ＞
          v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
          1.64mol?L-1
          1.64mol?L-1
          ；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/L?min
          0.16mol/L?min
          ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
          1.86
          1.86
          ．（精確到0.01）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．

          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
          （4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
          ①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
          =
          =
          K（乙）
          ＞
          ＞
          K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
          ＜
          ＜
          C（SO2）（乙
          ＜
          ＜
          C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
          ②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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