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        1. 【題目】能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

          A.固體Cu(OH)2H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

          C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

          【答案】B

          【解析】

          A.氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng),離子方程式為:Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O,故A錯(cuò)誤;

          B.澄清石灰水與硝酸反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,故B正確;

          C.醋酸和氫氧化鉀溶液,離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故C錯(cuò)誤;

          D.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是(  )

          A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性,常用來制作炊具

          B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此可用于制導(dǎo)線

          C. 廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染

          D. 鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來制造人造骨

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是________(填序號(hào))

          A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

          2)常溫下,設(shè)pH5H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為C1pH5Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為C2,則C1/C2________

          3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A_________(填強(qiáng)”“)電解質(zhì)。

          4已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOHNa2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________

          5)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

          化學(xué)式

          電離常數(shù)(25 ℃)

          HCN

          K4.9×1010

          CH3COOH

          K1.8×105

          H2CO3

          K14.3×107K25.6×1011

          25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示)。

          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

          A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

          B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka (HR) =1×l0-7

          C. 當(dāng)通入0.1molNH3 時(shí),c(R-) >c(NH4+)

          D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時(shí),溶液必為中性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是

          A.侯氏制堿法B.合成氨C.氯堿工業(yè)D.工業(yè)制硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

          A. Al―→Al3+ B. Al―→AlO2-

          C. Al3+―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

          B. 0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

          C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個(gè)

          D. pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

          A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.

          現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
          (1)用量筒量取該濃硫酸mL;
          (2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是;
          (3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ;
          A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
          B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
          E.容量瓶不干燥
          F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
          (4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL.
          ①根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為g;
          ②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
          B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
          C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案