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          【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
          A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
          C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
          B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
          C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
          D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具
          B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線
          C. 廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染
          D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號(hào)）
          A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
          （2）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。
          （3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強(qiáng)”“弱”）電解質(zhì)。
          （4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________。
          （5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25 ℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示)。
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
          A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
          B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka (HR) =1×l0-7
          C. 當(dāng)通入0.1molNH3 時(shí)，c(R-) >c(NH4+)
          D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時(shí)，溶液必為中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是
          A.侯氏制堿法B.合成氨C.氯堿工業(yè)D.工業(yè)制硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是
          A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-
          C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
          B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
          C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個(gè)
          D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
          A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容． 

          現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
          （1）用量筒量取該濃硫酸mL；
          （2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
          （3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；
          A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
          B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
          E.容量瓶不干燥
          F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
          （4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL． 
          ①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g；
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ． 
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
          

			
          

			
          
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