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        1. 實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量,設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù);瘜W小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗(鐵架臺等固定儀器未畫出)。按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是;卮鹨韵聠栴}:

          (1)A中加入硫酸溶液的儀器名稱是:                   
          (2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,排除裝置中原有的空氣。加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是                              。 
          (3)E裝置的作用是                                                           
          (4)實驗中,要確保實驗中C瓶溶液不褪色,若C瓶中溶液褪色,則測定結(jié)果可能會偏                   (填“高”或“低”)。
          (5)若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為                    
          (6)從定量測定的準確性考慮,該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是                    。
          (12分)(1)分液漏斗(2分)
          (2)將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2被完全吸收)(2分)
          (3)除去SO2,以防止SO2對測定結(jié)果的影響(2分)
          (4)高  (共2分)   (5)60.3%(2分)
          (6)在B之后再接一個阻止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入B的裝置。(2分)

          試題分析:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知,A中加入硫酸溶液的儀器名稱是分液漏斗。
          (2)加酸后生成CO2和SO2氣體,所以加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2被完全吸收)。
          (3)由于SO2也能堿石灰吸收,會干擾CO2的測定,所以高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2,以防止SO2對測定結(jié)果的影響。
          (4)若C瓶中溶液褪色,說明SO沒有完全被除盡,也被堿石灰吸收,則測定結(jié)果可能會偏高。
          (5)堿石灰增重4.4g,則反應(yīng)中生成的CO2的質(zhì)量就是4.4g,物質(zhì)的量是0.1mol。則根據(jù)碳原子守恒可知,碳酸氫銨的物質(zhì)的量也是0.1mol,質(zhì)量是7.9g,所以混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為。
          (6)由于空氣中也含有水蒸氣和CO2,也能被堿石灰吸收,所以從定量測定的準確性考慮,該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入B的裝置。
          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強,難易適中,在注重對學生基礎(chǔ)知識檢驗與鞏固的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和實驗?zāi)芰Φ挠柧毰c指導。有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,提高學生的綜合實驗?zāi)芰,提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣,通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量,同時檢驗氯氣的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去)。

          (1)寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式           。為完成上述實驗,正確的連按方式為a連接     ,b連接        (填字母)。
          (2)①裝置乙燒杯中液體的作用是            。A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是   (填字母)。
          a.I-淀粉溶液             b.NaOH溶液
          c.FeCl2與KSCN混合溶液    d.Na2SO3溶液
          ②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前,除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是    
          (3)利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量,現(xiàn)有兩種方案:①測得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1,②測得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2。你認為合理的方案為   (填“①”或“②”)。若采用測得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案,已知O的相對原子質(zhì)量為16,實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m,則測定Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為    ,該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣,會導致測定Cu韻相對原子質(zhì)量    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”),理由是            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

          (1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式:                                      
          (2)A中的現(xiàn)象是                                           。
          (3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是               ,寫出有關(guān)的化學方程式                             。
          (4)C中盛放CCl4的作用是                                             。
          (5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                    ,現(xiàn)象是                      

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL。
          (1)配平化學方程式:
          ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
          (2)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
          實驗編號
          T/K
          催化劑的用量/ g
          KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          實驗?zāi)康?br />

          298
          0.5
          0.01
          (Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響;
          (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
          (Ⅲ)實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

           
           
           

           
           
           

           
          0
           
          (3)在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
          針對上述實驗現(xiàn)象,同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是________________
          若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_______
          A.硫酸鉀   B.硫酸錳   C.二氧化錳   D.水
          (4)某同學對實驗①和②分別進行三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
          KMnO4酸性溶液
          的濃度 / mol?L-1
          溶液褪色所需時間 t / min
          第1次
          第2次
          第3次
          0.01
          14
          13
          11
          0.001
          6
          7
          7
          計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率                 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
          (4) 若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?_________。若不可行(若認為可行則不填),請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋(指示劑為酚酞)。
          請回答:
          (1)下圖表示50 ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為20,此時滴定管中液體的體積                            mL。
          (2)滴定過程中,眼睛始終注視                              ,直到錐形瓶中液體的顏色……。
               
          (3)同學們進行了三次實驗,每次取白醋 20.00 ml, 實驗結(jié)果記錄如上表:請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為_________        (保留兩位有效數(shù)字)。
          (4)操作時用白醋潤洗錐形瓶,對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同)。若用白醋潤洗酸式滴定管,對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是       。
          (5)若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是          
          A.c(Na+)>c(CH3COOB.c(Na+)<c(CH3COO
          C.c(Na+)=c(CH3COOD.不能確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨,下列四位同學分別設(shè)計了四種方案,其中可行的方案是
          A.加入1 mLNaCl溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
          B.加入1 mLNaCl溶液,加熱試管,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
          C.加入1 mLNaOH溶液,加熱試管,將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
          D.加入1 mLNaOH溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?br />     
          圖1               圖2             圖3                圖4
          A.用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          B.用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體
          C.用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
          D.用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
          (1)準確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
          (2)取10.00mL待測液,用                量取。
          (3)用0.2000 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞,       手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視               ,直到滴定終點。
          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:                  。
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標準鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)氫化鈣(CaH2,其中H元素的化合價為 –1價)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。

          (1)氫化鈣與水反應(yīng)的化學方程式為:__________________。
          該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:__________________。
          (2)利用圖示實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
          ①加熱反應(yīng)一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度
          ③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱,充分冷卻
          (3)裝置B的作用是:_____________________________________;為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:_____________。

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