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          【題目】在生產(chǎn)、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是
          A.鐵鍋洗后擦干
          B.在食品中添加適量防腐劑
          C.在糕點包裝內放置小包除氧劑
          D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時，先將礦石粉碎
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、鐵鍋洗后擦干，是為了防止生銹，減小鐵銹蝕的反應速率，故A錯誤；
          B、適當添加防腐劑為延長食品保質期，減慢反應速率，故B錯誤；
          C、糕點包裝內放置小包除氧劑，可抑制糕點的氧化，減小糕點腐敗的速率，故C錯誤；
          D、將礦石粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
          實驗操作與現(xiàn)象
          實驗結論
          判斷理由
          步驟一
          仔細觀察坐標圖
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          步驟二
          該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          （1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
          （2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。
          （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。
          （4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B．平衡時v正(O2)=v逆(NO)
          C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
          [提出假設]
          假設1：沉淀是CuCO3；
          假設2：（1）________________________________________；
          假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
          [驗證假設]
          （2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
          （3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________
          （4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：
           
          ①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
          ②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。
          ③由以上實驗可知，假設____________成立。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：
          （1）上述四種元素的名稱分別是A______B______C______D______；
          （2）畫出A離子、C原子的結構示意圖______，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質量的下列烴燃燒，消耗O2最多的是
          A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
          B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA
          C. 標準狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA
          D. 7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
          （1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_______________mL（結果保留1位小數(shù)）；
          （2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．
          （3）溶液稀釋過程中有以下操作：
          a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
          b．計算所需濃鹽酸的體積；
          c．上下顛倒搖勻；
          d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
          以上正確的操作順序為___________________________________________．
          （4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          a．量取濃鹽酸時俯視：_______________；
          b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：________________；
          c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：________________；
          （5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為____________________________________ mol/L．
          

			
          

			
          
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