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          （6分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
          　�。�1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
          測試時間/h
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          雨水的pH
          		4.73
          		4.62
          		4.56
          		4.55
          		4.55
          　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
          　　①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。
          　　②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變________（填“大”或“小”）。
          　�。�2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
          　�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
          A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          共6分）
          (1）①2H2SO3＋O22H2SO4      ②小   （2）C
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氧氣中灼燒0.44g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸,則原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為
          A．36%B．46%C．53%D．22%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
          C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性
          D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是
          A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫與氧氣反應
          C．濃硫酸與碳反應D．三氧化硫與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ）下面是用98%的濃H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
          （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
          （2）所需濃H2SO4的體積為                    。
          （3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
          （4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
          （5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：

          (1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
          _____________________________________________________________________
          (2)在400~500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
          (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
          (4)為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收SO3；
          (5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

          (1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有   條共價鍵。
          (2)裝置a中應放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
          (3)該實驗的操作順序應為     (用序號表示)。
          ①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
          (4)圖中f裝置中應放置的試劑為      ，其作用為    。
          (5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO2
          Ａ．有漂白性                          B．有還原性
          C．溶于水后顯酸性                   D．有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是
          ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
          A．①③B．②③C．①④D．②④
          

			
          

			
          
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