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          【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@成功的是（ ）
          A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
          B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀
          D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱至170℃，故A錯(cuò)誤；
          B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴、鐵粉混合制備溴苯，故B錯(cuò)誤；
          C．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，故C正確；
          D．將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間，取溶液先加入過(guò)量NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，可檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）
          A．K2S  B．MgO C．MgS D．NaF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應(yīng)，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
          A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有(　　)
          A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車(chē)
          C. 安裝除塵設(shè)備 D. 將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)
          A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B. 易形成－1價(jià)離子
          C. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性(氟除外) D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
          A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
          B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
          C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
          D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
          I．制備Na2S2O35H2O
          反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。
          ②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
          ③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
          回答問(wèn)題：
          （1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。
          （2）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。
          （3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。
          （4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 
           。
          II.測(cè)定產(chǎn)品純度
          準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
          反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I
          （5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。
          （6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。
          III.Na2S2O3的應(yīng)用
          （7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是 (　　)
          A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水
          C.NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2＝LiMnO2，下列說(shuō)法中正確的是
          A. Li是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie＝Li+
          B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie＝Li+
          C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2+e＝MnO2
          D. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2e＝Li2+
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案