Question

【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（ ）

A.2：7
B.5：4
C.1：1
D.7：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氧氣為2mol× = mol，故氫氣為3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的體積比為 mol： mol=7：2；
若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氫氣為2mol× = mol，故氧氣為3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的體積比為 mol： mol=4：5，
故選D．
反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，剩余的氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計(jì)算．