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          【題目】下列敘述正確的是
          A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
          B. 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2
          C. 某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—
          D. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、因為液溴易揮發(fā)，因此保存時，加水液封，故A正確；B、能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍色的物質(zhì)，具有強氧化性，不一定是氯氣，可能是臭氧等，故B錯誤；C、I2易溶于有機溶劑，故C錯誤；D、滴定實驗時，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則所測濃度會偏大，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。
          (1)寫出D的電子式為_______________；
          (2)寫出反應①的化學方程式：   ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；
          (3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；
          (4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；
          (5)已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：
          CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          時間/min
          物質(zhì)的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法正確的是
          A．T1＞T2，且a＞0
          B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
          C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
          D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是
          A. Na2SO3溶液已部分氧化
          B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
          C. 加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4
          D. 此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是
          A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
          B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附件溶液變紅
          C．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
          D．溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。
          請回答下列問題：
          (1)①步主要反應的的離子方程式：_____________________________。
          (2)分離出氫氧化鎂的操作為__________，第③步需要加入_________。
          (3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入)___________(只要求填一組合理的答案即可) 。
          (4)⑤產(chǎn)物氫氣在__________極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質(zhì)應用的敘述中，正確的是
          A. SiO2用于半導體材料 B. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒
          C. 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑 D. 工業(yè)上采用電解飽和NaCl溶液制取Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是( )
          A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列有關問題。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）
          （2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
          c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
          d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C
          （3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____________。
          

			
          

			
          
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