Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。

①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；

②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，有氣泡產生，發(fā)生還原反應，故正確；

③放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，SO42-向Zn極移動，故錯誤；

④根據2H＋+2e－=H2↑，若有0.5mol電子流經導線，生成氣體物質的量=0.5mol/2=0.25mol，故正確；

⑤放電時，負極Zn失電子、正極銅上氫離子得電子，電子在外電路中的流向是：Zn→Cu，故錯誤；

⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式：2H＋+2e－=H2↑，發(fā)生還原反應，故錯誤；

故選C。