Question

【題目】已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)。平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ(正) < υ(逆)

D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．溫度升高，平衡逆向移動，F(xiàn)e3＋濃度增大，則A點的c( Fe3＋)小，A項錯誤；B．根據(jù)離子方程式Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(aq)，KCl固體不影響平衡，B項錯誤；C．D點要想達到平衡，需降低Fe(SCN)3(aq)的濃度，即平衡逆向移動，則一定有V (正)<V (逆)，C項正確；D．溫度升高，F(xiàn)e(SCN)3的濃度降低，則平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則K1>K2，D項錯誤；答案選C。