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          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
          A．NH4+ B．CO32－ C．S2－ D．Na+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由水的電離可知，H2O?H++OH-，A選項，銨離子與OH-形成氨水若電解質(zhì)，水電離平衡向正反應方向移動，H+數(shù)目增加。B選項，碳酸氫根與氫離子結(jié)合形成碳酸氫根弱電解質(zhì)，消耗H+，故數(shù)目減少。C選項，S2－+H+?H2S，消耗氫離子，氫離子數(shù)目減少。D選項，對氫離子數(shù)目無影響。
          考點：鹽類水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是
          A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
          A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 
          B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 
          C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 
          D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
          B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
          B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大
          C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多
          D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 
          C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 
          D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－
          B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
          C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(    )
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
          B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
          C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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