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        1. 【題目】下列敘述中,不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是

          A. H2化合時,X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

          B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

          C. X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大

          D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

          【答案】C

          【解析】試題分析:比較元素的非金屬性強(qiáng)弱時可以依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,或與氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性,或者是它們之間的相互置換能力,與原子的最外層電子數(shù)多少沒有直接的關(guān)系,故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )

          A. 元素釔的一種核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為21

          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          C. 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低

          D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系: ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2,F(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。下列判斷正確的是:

          編號

          a的取值范圍

          產(chǎn)物的化學(xué)式

          a≤1/6

          I2、Br-

          1/6<a<1/5

          I2、Br-、Br2

          1/5<a<6/5

          I2、IO3-、Br2

          a≥6/5

          IO3-、Br2

          A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

          (2)已知:Se+2H2SO4()===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H。SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

          ____SeO2+____I+____H+===____Se+____I2+____H2O

          I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

          配平化學(xué)方程式①,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

          (4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋰電池是新一代高能電池,某種鋰電池的放電反應(yīng)方程式為:Li+ MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是

          A.Li失去電子B.MnO2被氧化C.Li是正極D.MnO2是還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)鋁作還原劑 B. 在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變紅

          C. 可用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿 D. 明礬溶于水能形成膠體,可用其凈化生活用水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

          ①b<f

          ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

          ③該反應(yīng)的ΔS>0

          ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

          上述①~④中正確的有( )

          A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可用作凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬,其流程如下:

          (1)溶液A中含有的主要陰離子除OH-外還有____________________。

          (2)試劑C是__________。

          (3)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是________________

          (4)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。綠礬還原沉淀法是常用的一種方法:

          ①已知2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

          A.達(dá)到新平衡后,溶液PH一定增大

          B.再達(dá)到新平衡前,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

          C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

          D.達(dá)新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

          ②還原一步的離子方程式是___________________________;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于海水知識不正確的是( 。。

          A. 海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用

          B. 海水既苦又澀,不能直接利用

          C. 海水中某些金屬元素總儲量很大,但富集程度卻很低

          D. 海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合,同能源技術(shù)結(jié)合

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