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          【題目】已知下列數(shù)據(jù)是某些氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，能用向下排空氣法收集的是（　�。�
          A. 16 B. 28 C. 44 D. 64
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29，如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29，且與空氣不反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，因此答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于  下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.該有機(jī)物分子式為C13H16
          B.該有機(jī)物分子最多有4個(gè)碳原子共直線
          C.該有機(jī)物屬于苯的同系物
          D.該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ）
          A.113gB.138gC.136.3gD.142g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

          A．檢查滴定管是否漏水
          B．用蒸餾水洗干凈滴定管
          C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
          D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
          E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
          G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          完成以下填空：
          （1）操作F中應(yīng)該選擇圖中  滴定管（填標(biāo)號(hào)）。
          （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是  ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
          （3）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          ①
          20
          1.02
          21.03
          ②
          20
          2.00
          25.00
          ③
          20
          0.60
          20.59
          滴定中誤差較大的是第  次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是 。
          A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
          B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
          （4）該鹽酸的濃度為mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　　）
          A.Na和O2B.Fe和O2
          C.Fe和HClD.C和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:
          (1)實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；
          (2)實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；
          (3)實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________
          A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
          C.氧化鋁的熔點(diǎn)比倡的熔點(diǎn)高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
          (4)實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)
          生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；
          (5)實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          (6)實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          （1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。
          （2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
          （3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
          （4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度   mol·L-1。
          （5）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
          （1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ． （填編號(hào)）
          A.H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
          B.H2的百分含量保持不變
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D.v （H2）=3v （H2O）
          E.容器中混合氣體的密度保持不
          （2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ， 升高溫度該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”、“不變”） 
          （3）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答下列問題： 
          ①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ． （填編號(hào)）
          A．CO2的濃度減小
          B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
          D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
          ②A點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：
          （1）過氧化鈉固體的顏色是______________。
          （2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。
          （3）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。
          （4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號(hào)）。
          ① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液
          （5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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