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          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
          B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
          C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L
          D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；
          B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；
          C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；
          D、根據(jù)反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3 mol，故D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。
          （1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。
          （2）負極是_________，電極反應式是____________。
          （3）使用時，負極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），電解質溶液的pH__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
          （1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
          （2）鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式)，該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
          （3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
          （4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
          （5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
          ①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
          ②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
          A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          B. 當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收 0.1a kJ的熱量
          D. 若平衡后再向反應器中充入 0.2 mol X，達平衡后，X的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是
          A. a為正極，b為負極
          B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
          C. 從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于50%
          D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
          （1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.5kJ
          390.8kJ
          163kJ
          945.8kJ
          則△H=__________。
          （2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。
          （3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
          ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。
          ②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結果保留兩位小數(shù))。
          （4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）
          ①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變 
          ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
          （5）科學家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡寫為BnCl， 簡寫為CbzCl )：
          回答下列問題：
          （1）反應①的反應類型為_________，其作用為_____________。
          （2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________，屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。
          （3）反應②為加成反應，則有機物X的名稱為________________。
          （4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。 
          （5）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___________________________。 
          （6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備對羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
          已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說法不正確的是
          A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3
          B. 用過量CO2酸化，生成Al(OH)3的反應:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          C. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度
          D. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】鋅鋁合金是以Zn、Al 為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:
          ①稱取該合金樣品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;
          ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
          ③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
          請回答:
          (1)步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。
          (2)步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。
          (3)合金中Cu的質量分數(shù)_____________。(結果保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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