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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個(gè)Na+
          B. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)
          C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
          D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，即 碳酸鈉，其中含有0.02 NA個(gè)Na+，故A錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中H+總數(shù)為0.01NA，是由硫酸和水電離的，故C正確；D、NO2與N2O4的混合氣體46g，假設(shè)全部是NO2，所含分子物質(zhì)的量為，即分子總數(shù)為NA，假設(shè)全部為N2O4所含分子物質(zhì)的量為，即分子總數(shù)為0.5 NA，所以NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為N得取值范圍是0.5NA <N< NA，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是
          A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液
          B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
          C. 膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
          D. 膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
          A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性
          B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
          C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
          D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SiO2所占體積約為22.4L
          B. 相同質(zhì)量的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子
          C. 常溫下，11.2L CO2含有分子數(shù)為0.5NA
          D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子的數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式，下同)；
          (2)沉淀C的成分是__________；
          (3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為 _____________________；
          (4)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
          反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
          (2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
          (3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          A.混合氣體的密度不再變化 
          B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1 
          D.甲醇的百分含量不再變化
          (4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。
          A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
          B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
          C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
          D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          (5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
          B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
          C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
          D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023
          B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2
          C. 每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子
          D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
          A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫
          B. 該實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明了濃硝酸具有氧化性，又說(shuō)明了濃硝酸具有揮發(fā)性
          C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境
          D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替
          

			
          

			
          
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