Question

下列說法正確的是（　�。�

A．100℃時，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用

D．25℃時，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

Answer 1

A、水的離子積K_W=10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，溶液顯示酸性，故B錯誤；
C、NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃對水的電離都有促進作用，而NaHSO₄溶于水會電離出氫離子，抑制了水的電離，故C錯誤；
D、溶液中n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol、n（Na⁺）=0.0005mol，則n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于在同一溶液中，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．